連接電解池--將工作電極、輔助電極插進(jìn)電解池內(nèi)，參比電極應(yīng)放進(jìn)套式鹽橋內(nèi)。

　　鹽橋的連通過程如下：

　　a.先通過洗耳球從乳膠管口將待測(cè)溶液吸進(jìn)到鹽橋內(nèi)的環(huán)形空間內(nèi)，并布滿之。

　　b.取約3ml飽和KCl溶液到注進(jìn)到鹽橋的內(nèi)套管內(nèi)。

　　c.將參比電極先插進(jìn)有乳膠管中，然后一起塞進(jìn)鹽橋的內(nèi)套管，并使之緊密（可將乳膠管反向卷起再賽進(jìn)玻璃套管），通過負(fù)壓使內(nèi)孔溶液不致通過多孔砂芯泄漏。

　　約1～3分鐘后，內(nèi)外溶液經(jīng)多孔陶瓷連通，并形成電回路。

　　將電極插頭的玄色護(hù)套夾（工作電極）與研究電極，紅色護(hù)套夾與輔助電極（即白金電導(dǎo)電極）的極板連接片相連，黃色護(hù)套夾與參比電極相連,電位丈量選擇開關(guān)置“參比”，數(shù)字表顯示即為參比電極相對(duì)于研究電極的開路電位。

　　留意：假如內(nèi)套管內(nèi)溶液干涸，請(qǐng)留意及時(shí)補(bǔ)充，否則電路不通或阻抗過大，會(huì)引起嚴(yán)重的電流或電位振蕩現(xiàn)象。另外，假如參比電極內(nèi)KCl*消失，也請(qǐng)及時(shí)補(bǔ)充固體KCl。

　　電解池電解的意義：

　　使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。

　　電解池的反應(yīng)規(guī)律：

　　陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子

　　失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

　　四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽極為惰性電極時(shí)）①電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。

　?、陔娊怆娊赓|(zhì)型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。

　　③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。

　?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。