恒溫電解池的電子的流向、發(fā)生的反應(yīng)。原電池：負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng).正極得電子發(fā)生還原反應(yīng).電解池：失去電子的極即氧化極，也就是陽極.得到電子的極即還原極，也就是陰極.混合連接時,原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律.若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件.有活潑性不同的兩個電極.兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里.較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　恒溫電解池的電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時，其基本規(guī)律是,電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解.電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水.電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣.電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質(zhì).